铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（ ）
A. 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B. 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C. 在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D. 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）
A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 无法计算
下列实验方案能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 | 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 |
B | 比较氯和碳的非金属性强弱 | 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 |
C | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
D | 验证氧化性：Fe3+>I2 | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 |
A. A B. B C. C D. D
现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+
B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+
C. 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1
D. 反应后残留固体为3.2 g
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、 K+、Cl-、HCO3-
C. pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
D. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、 Cl-、SO42-
下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
A | B | C | D |
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 向明矾溶液中逐滴滴加 Ba（OH）2溶液至过量 | 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
