Question

有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca(OH)₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；分别持续通入CO₂，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（   ）

A. ④⑤    B. ③⑤    C. ①④    D. ①②

Answer

D

【解析】

①.碳酸比盐酸的酸性弱，CO2与CaCl2溶液不反应；②.过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2；③.碳酸比硅酸的酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；④. 过量的CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3；⑤. NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。

①.碳酸比盐酸的酸性弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，所以向饱和CaCl2溶液中通入CO2，无沉淀生成，①符合题意；

②.酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，最终无沉淀生成，②符合题意；

③.碳酸比硅酸的酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，③不符合题意；

④.过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，④不符合题意；

⑤.NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸的酸性较弱，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠：2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，⑤不符合题意，综上所述，①②符合题意，答案选D。