下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是
A. 观察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. SO2发生氧化反应
B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7
C. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-
D. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓
B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
C. 向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O
阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）
D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
