阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）
D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1
CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q>0)
则Q__________(填“>”“<”或“ =”)238.6。
（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。
已知
2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ·mol-1
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)， △H=-571，6 kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)， △H=-2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式，回答下列问题:
（1）H2的燃烧热△H为__________，C3H8的燃烧热△H为__________.
（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧恢复到室温时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。
随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) △H=a kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H=b kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=c kJ·mol-1则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=__________
