Question

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

（1）已知CH₃OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol^－1

CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  △H=－QkJ·mol^－1(Q>0)

则Q__________(填“>”“<”或“ =”)238.6。

（2）使Cl₂和H₂O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C（s）=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

Answer

<2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) △H=－290kJ/mol98kJ

【解析】

（1）甲醇的燃烧热的热化学反应方程式为CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－238.6kJ·mol－1，而CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1中，氢气还能继续与氧气发生反应，放出热量，因此Q<238.6kJ；（2）根据题意，氯气与水蒸气反应的方程式为2Cl2＋2H2O+C=4HCl＋CO2，因此消耗2molCl2放出的热量为2×145kJ=290kJ，即热化学反应方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) △H=－290kJ/mol；（3）根据反应方程式，4molAl参与反应，共转移12mole－，因此转移1mole－放出的热量为1176/12kJ=98kJ。