Question

已知

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(g)， △H=-483.6kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)， △H=-571，6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)， △H=-2220kJ·mol^-1根据上述热化学方程式，回答下列问题:

（1）H₂的燃烧热△H为__________，C₃H₈的燃烧热△H为__________.

（2）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.

（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧恢复到室温时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是__________。

Answer

-285.8 kJ/mol-2220 kJ/mol4725.8 kJ3:1

【解析】

（1）根据燃烧热的定义，H2燃烧热的△H=－571.6/2kJ·mol－1=－285.8kJ·mol－1；C3H8的燃烧热△H=－2220kJ·mol－1；（2）因为是恢复到室温状态下，此时水为液态，1molH2完全燃烧放出的热量为571.6/2kJ=285.8kJ，2molC3H8完全燃烧放出的热量为2×2220kJ=4440kJ，因此该混合气体燃烧放出的热量为(4440＋285.8)kJ=4725.8kJ；（3）令H2的物质的量为xmol，则C3H8的物质的量为(5－x)mol，因此有571.6x/2＋(5－x)×2220=3847，解得x=3.75mol，C3H8的物质的量为1.25mol，即相同条件下物质的量之比等于体积之比=3.75：1.25=3：1。