下列表述中正确的是( ) A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+...

下列表述中正确的是( )

A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小

D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

C 【解析】 A、根据甲图，反应物总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，△H<0，即△H=(a－b)kJ·mol－1，故A错误；B、图乙表示的是2molH2(g)和1molO2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ，故B错误；C、中和反应是放热反应，△H<0，CH3COOH属于弱酸，其电离是吸热过程，硝酸为强酸，因此1molNaOH与1molCH3COOH反应的△H大于与1molHNO3反应的△H，故C正确；D、汽油燃烧是将化学能转化成热能，同时伴随光能，故D错误。

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考点分析：

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肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130

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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.7kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是( )

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.2kJ·mol-1

B. H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=-483.4kJ·mol-1

D. H2O(g)=H2O(l) △H=-44.1kJ·mol-1

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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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试题属性

题型：单选题
难度：简单