Question

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   △H=+64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)         △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)         △H=－285.84kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于（   ）

A. －417.91kJ·mol^－1    B. －319.68kJ·mol^－1

C. +546.69kJ·mol^－1    D. －448.46kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJ•mol-1；

②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJ•mol-1；

③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84kJ•mol-1；

则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×1/2+③得到。

由盖斯定律可知该反应的反应热△H = H1 + H2 × 1/2 + H3 =" 64.39" kJ•mol-1 + （-196.46 kJ•mol-1）× 1/2 + （-285.84 kJ•mol-1）="-319.68" kJ．mol-1，即Cu（s） + H2O2（l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）△H="-319.68" kJ•mol-1，选项B正确。故选B。