在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）反应中被氧化的元素是：_______ ，氧化剂是_________。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）______。
（2）该反应的平衡常数表达式K=________________________。若只增加CO2的浓度，该平衡向_________
移动，平衡常数K_______________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）从图可以看出，由于温度不同，A和B中__________先达到平衡状态，说明反应温度A______B（选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是_______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率________逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。
（4）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_____（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。
甲烷、乙烯、乙炔是几类常见烃的代表物。
将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。
（1）油状液滴的成分可能是CCl4和________________________________（填物质）。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（填物质）与水的反应。
（3）饱和食盐水中有少量固体析出，请用溶解平衡移动原理解释__________________。
从下图中选择制取气体的合适装置：
（4）装置C的名称为__________________，实验室通常制备C2H2的装置_______（选填编号），该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（5）可用于实验室制取乙烯的发生装置是_______（选填编号）。反应液加入碎瓷片的目的是__________________。制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色：_________________________________________________________________。
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。
（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ⇌ 2 MN3(g) + Q（Q＞0）
（3）该反应的平衡常数表达式
（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）
A. 使用催化剂 B. 升高温度
C. 增大压强 D. 提高 N2 浓度
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 久置的氯水PH值变小
B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低
C. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
D. 工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( )
A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强
