下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）
A. 使用催化剂 B. 升高温度
C. 增大压强 D. 提高 N2 浓度
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 久置的氯水PH值变小
B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低
C. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
D. 工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( )
A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强
已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )
A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量
B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量
C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量
D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ
在一密闭容器中，反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1；保持温度不 变，将容器体积减小一半，当达到新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，则
A. 平衡向正反应方向移动，K2>K1
B. 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1>K2
C. 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2
D. 反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K2
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
