在一密闭容器中，反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1；保持温度不 变，将容器体积减小一半，当达到新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，则
A. 平衡向正反应方向移动，K2>K1
B. 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1>K2
C. 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2
D. 反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K2
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）
A. Q1＞Q2
B. 生成物总能量均低于反应物总能量
C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量
D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ
在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g)
2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A. 0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C. 8min时，容器内压强保持不变
D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
反应2A(g) 
2B(g) 
E(g) 
Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 缩小体积加压 B. 扩大体积减压 C. 增加E的浓度 D. 降温
反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋Q达到平衡，下列说法正确的是
A. 加压，v(正)、v(逆)都增大，增大倍数v(正)小于v(逆)
B. 降温，v(正)、v(逆)都减小，减小倍数v(正)小于v(逆)
C. 使用催化剂，v(正)、v(逆)都改变，变化的倍数不同
D. 扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都减少
