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在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器...

在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是(   )

A. a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B. c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

 

B 【解析】 试题 A.根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,正确;B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,SO3被部分分离出来,而且混合气体再次被催化氧化,故二者含有的气体的成分含量不相同,错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,正确;D.C处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,正确。
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考点分析:
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1Q2 均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是( )

A. Q1Q2

B. 生成物总能量均低于反应物总能量

C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量

D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢,放出的热量低于 Q2kJ

 

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在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是

A. 0~8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min时,v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min时,容器内压强保持不变

D. 若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a

 

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反应2A(g) 2B(g) E(g) Q(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是

A. 缩小体积加压    B. 扩大体积减压    C. 增加E的浓度    D. 降温

 

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+Q达到平衡,下列说法正确的是

A. 加压,v(正)、v(逆)都增大,增大倍数v(正)小于v(逆)

B. 降温,v(正)、v(逆)都减小,减小倍数v(正)小于v(逆)

C. 使用催化剂,v(正)、v(逆)都改变,变化的倍数不同

D. 扩大容器体积,容器内A、B、C物质的量都减少

 

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向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的,达到新平衡后,体系中含有18O的物质是

A. 乙酸、乙醇    B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水    D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

 

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