实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3
同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同
具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A. 熔点801 ℃,易溶于水 B. 熔点10.31 ℃,液态不导电
C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ℃,固态能导电
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A. CO2、汽油、MgO B. KCl、P2O5、Si
C. NH3、PH3、HBr D. SiC、NaCl、NO2
在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。
在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0(填“＞”或“＜”)。
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_________,N2的转化率___________。
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。
（4）T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。
