在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）
2Q（g）+nR（g）。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）
2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高
C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mo N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A. 2p1＝2p3＜p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4
可用下面图象表示的是（ ）
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | SO2与O2在同温、同体积容器中反应 | SO2的转化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 | 氨气的浓度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | SO2的转化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
A. A B. B C. C D. D
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高
