在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Cl-、NH4+、HS- B. K+、Fe3+、I-、SO42-
C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）
A. X2为0.2mol/L B. Y2为0.35mol/L C. XY为0.3mol/L D. X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)
Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
