Question

在密闭容器中进行如下可逆反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g），已知X₂、Y₂、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　）

A. X₂为0.2mol/L    B. Y₂为0.35mol/L    C. XY为0.3mol/L    D. X₂、Y₂、XY总浓度为0.6mol/L

Answer

A

【解析】

解:若反应向正反应进行到达平衡， X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则:

        X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）

开始（mol/L） 0.1     0.3      0.2
变化（mol/L） 0.1    0.1    0.2
平衡（mol/L） 0        0.2     0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则:

   X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）

开始（mol/L） 0.1     0.3      0.2
变化（mol/L） 0.1    0.1    0.2
平衡（mol/L） 0.2  0.4       0
因为为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0