下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是
A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL
反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
下列说法正确的是( )
A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行
C. ΔH<0的反应可能自发进行 D. ΔH>0的反应不可能自发进行
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度
