Question

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

D. 加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH不变

Answer

A

【解析】

CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H+浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A正确；溶液浓度越小，弱电解质电离程度 越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡正向移动，故B错误；盐酸是强酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol／L HCl， 0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C错误；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，所以 C(H+)减少，溶液的pH增大，故D错误。