0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态...

0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H＝44kJ·mol－1，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。

B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH="-2" 165 kJ·mol-11 016.5 【解析】试题（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol。（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol， ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知①+②3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol， 11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量2033kJ×0.5=1016.5kJ，

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考点分析：

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写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________

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