Question

写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________

Answer

C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），ΔH =-906.8KJ/mol

【解析】

（1）因1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量，可得热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol；

（2）1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出的热量为22.67 kJ，则4mol NH3(g)发生该反应放出的热量为：4mol×17g/mol÷1.7g×22.67kJ=-906.8KJ，故答案为： 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），ΔH =-906.8KJ/mol。