Question

如表为元素周期表的一部分，标出了A～K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）化合物C₂B₂的电子式为__________________；该化合物和AB₂反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（6）用电子式表示H与B组成的H₂B型化合物的形成过程_____________________。

Answer

ArKAl3＋2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2两Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O2Mg＋CO22MgO＋C

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置判断出元素，然后结合元素周期律、相关物质的性质分析解答。

根据元素周期表可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为Cl元素，G为Ar元素，H为K元素，I为Ca元素，K为Br元素。则

（1）稀有气体的活泼性最差，故最不活泼的是Ar；在前四周期中K元素是最活泼的金属元素；

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子分别为Na+、Al3+和Cl-，而电子层数越多，半径越大，故Cl-半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故Al3＋半径最小；

（3）C2B2为Na2O2，钠离子和过氧根之间为离子键，而过氧根中的氧原子之间为共价键，故其电子式为；Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；

（4）E的最高价氧化物为Al2O3，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物；Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；

（5）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；

（6）K和O2反应生成的K2O为离子化合物，故其形成过程为。