下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B. 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O
C. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O
D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为_________。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。
（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液的作用是________________。
（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到_________。
