Question

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)  △H＝-221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(    )

A. 反应①的反应热为221kJ

B. 碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer

C

【解析】

A、①的反应热为负值，单位是kJ/mol；

B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。

A、反应热包含符号，①的反应热为221 kJ/mol，A错误；

B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知，2mol碳燃烧生成CO放出的热量为221 kJ，碳完全燃烧生成的是CO2，所以碳的燃烧热不是221 kJ/mol，B错误；

C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C正确；

D、醋酸是弱电解质，电离吸收能量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D错误；

答案选C。