在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A. 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B. 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D. 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-
下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
下列各离子的电子式正确的是( )
A. 氧离子
B. 氧离子
C. 氯离子
D. 氯离子Cl－
铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是( )
A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱
B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物
C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气
D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳
元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A. 左下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素
D. 稀有气体元素
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一， 其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_____________________________________________________________。
(6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 500 mL试剂瓶
(7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。
(8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
