元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A. 左下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素
D. 稀有气体元素
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一， 其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_____________________________________________________________。
(6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 500 mL试剂瓶
(7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。
(8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
（Ⅰ）．下表是A、B两种有机物的有关信息：
A | B |
①分子模型为： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 | ①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂; ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
根据表中信息回答下列问题：
(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时， 这类们机物开始出现同分异构休。
(3) B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为_______________。
（Ⅱ）.已知有机物A～F有如图转化关系：
已知：①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。
③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。请填写以下空白：
(1)B可以发生的反应有___________________(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D分子所含有的官能团的名称是______________________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式_______。
(4)写出下列转化的化学方程式：
B＋E―→A：_______________________________________；
B―→C：_________________________；
F―→G：__________________________________。
（Ⅰ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：
(1)D元素在周期表中位置为_____________________；
(2)画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；
(5)1 mol C与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
（Ⅱ）、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_________; 实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。
(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。
某链状有机物分子中含m个
、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是
A. 3m+2n B. m+2n C. m+2 D. 3m
的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
