铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为
A. 4.1275g B. 4.255g C. 8.51g D. 9.62g
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是( )
A. 图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO
B. 图甲整个过程中共生成0.26 g水
C. 图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D. 图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移
下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是
A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A. AlCl3 B. Na2O
C. FeCl2 D. SiO2
探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C. 用装置丙稀释反应后的混合液
D. 用装置丁测定余酸的浓度
中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是
A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
