下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ( )
A. S2－、Na+、SO32－、H+ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA
B. 46 g NO2中含有分子数为NA
C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA
下面关于中国化学史的表述错误的是（ ）
A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性
B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷
某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：验证Fe2+的还原性
实验操作 | 预期现象 | 实验现象 |
向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色 |
（1）红棕色气体是_______。
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
（资料与猜想）
查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
（实验与探究）
用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
（1）通入N2的目的是________。
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。
（3）装置乙的作用是________。
（4）实验结论是________。
（反思与改进）
实验三：验证Fe2+的还原性
该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。
工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：生成氢氧化物的pH
| Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀时 | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀时 | 6.7 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L
请回答：
（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
ii. 
Cu2S+O2 _________+ SO2
（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。
（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。
（4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。
a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中，HNO3可循环利用
乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。
（2）反应II的化学方程式是________。
（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。
（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
