工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：生成氢氧化物的pH
| Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀时 | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀时 | 6.7 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L
请回答：
（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
ii. 
Cu2S+O2 _________+ SO2
（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。
（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。
（4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。
a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中，HNO3可循环利用
乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。
（2）反应II的化学方程式是________。
（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。
（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
F2 | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 |
Cl2 | 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 |
Br2 | 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
I2 | 不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的_________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）I2与H2反应的化学方程式是________。
（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。
在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式是_________。
（2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。
（3）反应达到平衡状态的依据是_________。
a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3
b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化
c. SO2的浓度与SO3浓度相等
下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。
M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。
化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。
（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。
（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。
（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。
t1～t2速率变化的主要原因是________。
t2～t3速率变化的主要原因是________。
