Question

卤族元素的单质能与H₂反应，反应情况如下表所示：

F2	在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl2	光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br2	加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I2	不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的_________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高            b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱        d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）I₂与H₂反应的化学方程式是________。

（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl₂水溶液发生反应的化学方程式为________。

Answer

VIIAb dH2+I2 2HI3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3

【解析】

（1）元素的最外层电子数=元素的主族序数；

（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；

（3）卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱；

（4）I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应；

（5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理来书写即可。

（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的ⅦA；

（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为；

（3）a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误；d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；答案选bd；

（4）I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应，反应的化学方程式是H2+I2 2HI；

（5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理，推断：BrCl和FeCl2在水溶液中发生反应的化学方程式为：3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3。