Question

将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁ g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂ g，则(m₁-m₂)为

A. 5.76    B. 2.88    C. 1.92    D. 0.28

Answer

A

【解析】

铜与稀硝酸发生反应后，铜有剩余，混合物为铜、硝酸铜；根据第一次反应产生NO的物质的量，就能计算出溶液中剩余NO3-的物质的量；再向反应后的混合物中加入稀硫酸，在酸性条件下，剩余的铜继续发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O反应，直至溶液中的硝酸根离子完全被还原为NO；然后根据得失电子守恒，可以计算出参加反应的铜的量，从而可以计算出(m1-m2)的值。

铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，而第一次反应产生NO的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，从而剩余NO3-的物质的量为0.02×6/2=0.06mol，故再次加入足量稀硫酸后，NO3-可以全部转化为NO，而Cu转化为Cu2+，根据得失电子守恒可得，再次参与反应的Cu的质量为0.06×3/2×64=5.76g，即m1-m2=5.76，故选A项；正确答案为A。