Question

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；

②有刺激性气味气体产生；

③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化    B. 刺激性气味的气体是二氧化硫

C. 刺激性气味的气体是氨气    D. 该反应中硫酸作氧化剂

Answer

B

【解析】

A、反应2NH4CuSO3+4H＋═Cu+Cu2＋+2SO2↑+2H2O+2NH4＋可知，反应前后S元素的化合价没有发生变化；B、反应2NH4CuSO3+4H＋═Cu+Cu2＋+2SO2↑+2H2O+2NH4＋可知，刺激性气味的气体是二氧化硫；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气； D. 由反应2NH4CuSO3+4H＋═Cu+Cu2＋+2SO2↑+2H2O+2NH4＋可知，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性。

反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H＋═Cu+Cu2＋+2SO2↑+2H2O+2NH4＋； A、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，刺激性气味的气体是二氧化硫，故B正确；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误； D、由发产生为：2NH4CuSO3+4H＋═Cu+Cu2＋+2SO2↑+2H2O+2NH4＋，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；正确选项B。