Question

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂溶解)                                                         

 

A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH^―+CO₂═HCO₃^―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na₂CO₃溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2―和HCO₃^―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO₃)=2c(Na₂CO₃)

Answer

C

【解析】

向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；向M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；根据以上反应规律进行分析。

向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；在不同的物质的量比的范围内产物（溶液M的成份）不同，参见下图：设a=n(CO2)/n(NaOH)，则： 

a

M的成分

OB与BC的关系

a＜1：2

NaOH 和 Na2CO3

OB>BC

a=1:2

Na2CO3

OB=BC

1：2＜a＜1：1

NaHCO3和Na2CO3

OB=BC 

a≥1:1

NaHCO3

OB=0

由上表可知，若3OB=BC，则溶液M的成分为NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，综上所述A、B、D正确，C错误；正确选项C。