平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电...

平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)

A. 稀醋酸水溶液中

B. 氢氧化钙悬浊液中

C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中

D. 稀氯化钠水溶液中

D 【解析】试题A、醋酸是弱电解质，在稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，A错误；B、氢氧化钙悬浊液中存在氢氧化钙的溶解平衡，B错误；C、二氧化硫与氧气反应的混合物中存在化学平衡，C错误；D、氯化钠是强电解质，稀氯化钠水溶液中没有电离平衡，D正确，答案选D。

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考点分析：

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下列对化学反应的认识正确的是(　　)

A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B. 如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

C. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D. 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式：_________________________________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色

(3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________

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（题文）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。

(3)若有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的顺序为______________。