下列叙述正确的是
A. 氧原子的质量为16
B. 氧原子的的摩尔质量为16g
C. 阿伏加德常数个氧气分子的质量为32g
D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。
（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是_________________。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。
镓的卤化物 | GaI3 | GaBr3 | GaCl3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是______________。
（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/ cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
Ⅰ.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。
（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________。
Ⅱ.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3 = FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________。
（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO4溶液中得到FeSO4•7H2O晶体，先通过____得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。
完成下列流程图。
（1）其中，滤渣A中有______________，滤液D中溶质有________________。（填化学式）
（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示)
（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化学方程式表示)
处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑦氨水 ⑧CuSO4•5H2O晶体（填序号，下同）.能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
下列叙述中正确的是（ ）
A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素
B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
