Question

某混合气体由两种气态烃任意比组成。取2.24L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6g水，则这两种气体可能是

A. CH₄和C₃H₈    B. CH₄和C₃H₄    C. C₂H₂和C₃H₄    D. C₂H₂和C₂H₆

Answer

B

【解析】混合烃的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧后，得到3.6g水，水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，结合原子守恒及平均值法来解答。

由上述分析可知，0.1mol烃（只含C、H）完全燃烧生成0.2molH2O，由原子守恒可知，烃的平均组成为CnH4，则

A．甲烷、丙烷中H原子数的平均值一定大于4，A不选；

B．二者的H原子均为4，符合题意，B选；

C．H原子数分别为2、4，H的平均值一定小于4，C不选；

D．H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，D不选；答案选B。