Question

下列关于说法正确的是（  ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. 已知C₂H₅OH（l） 的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol

C. 一定条件下2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（l）△H₂则△H₁＞△H₂

D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6kJ/mol

Answer

C

【解析】A项，H2SO4和Ba(OH)2反应，除了包括H+和OH-生成H2O外，还包括SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，再者中和热规定生成的水为1mol，与反应物的物质的量无关，故A错误；B项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反应的△H=﹣1366.8kJ/mol，故B错误；C项，因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的热量少，即0>△H1＞△H2，故C正确；D项，合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H≠﹣38.6kJ/mol，故D错误。