改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。 下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH= 4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg
和-lgc(HA-)或-lg
和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 直线L2表示-lg
和-lgc(HA-)的关系
B. 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大
C. c(H2A)的数量级为10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
B. 向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7： c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
已知：pKa=-lgKa, 25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b点所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是( )
A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④
B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②
D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
