Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A. 等物质的量浓度的CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)

B. 向0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C. 常温下，pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

D. 0.10mol·L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH=7： c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】A. 硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此c(SO42-)> c(NH4+)；B.反应后溶液为等浓度碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳酸根的水解程度大于碳酸氢根进行分析；C.根据电荷守恒：c(Cl－)+ c(OH－)＝c(NH4+)+c(H+)进行分析；D. 反应后溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒进行分析。

等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此c(SO42-)> c(NH4+)，A正确；向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液反应生成碳酸钠，且剩余一半的碳酸氢钠，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中c(HCO3－) >c(CO32－) >c(OH－)>c(H+)，B错误；常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)，C错误；0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)+ c(CH3COO-)，溶液呈中性：c(H+)= c(OH－)，c(Na+)= c(Cl－)+ c(CH3COO-)，所以可知c(Na+) >c(Cl－)=c(CH3COOH)，D正确；正确选项D。