Question

下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H₂S溶液；②KHS溶液；③K₂S溶液；④H₂S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是(　　)

A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

B. 在H₂S和KHS混合溶液中有：c(H₂S) + c(HS^-) + c(S^2-) = 2c(K⁺)

C. c(H₂S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在KHS溶液中有：c(H⁺) + c(K⁺) = c(OH^-) + c(HS^-) + c(S^2-)

Answer

B

【解析】A、H2S溶于水会电离出H+，其溶液呈酸性，而且多元弱酸的第一步电离比第二步电离大得多，K2S溶于水时S2-与水电离出的H+结合形成硫氢根离子，从而使其溶液呈碱性，H2S和 KHS的混合溶液中KHS电离出的HS-对H2S的电离起抑制作用，所以c（H+）从大到小的是① > ④>② >③，选项A错误；B、在H2S和KHS混合溶液中存在物料守恒：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)=0.2 mol/L，选项B正确；C、④H2S和KHS混合溶液中H2S的电离受HS-的抑制，c（H2S）最大，①H2S溶液中H2S部分电离，主要以H2S分子存在，c（H2S）次之，②KHS溶液中HS-水解产生H2S，而③K2S溶液第二步水解才产生H2S，②中c（H2S）大于③中的；所以c（H2S）从大到小的顺序是：④ >①> ②>③，选项C错误；D、在KHS溶液中，根据电荷守恒有c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)，选项D错误。答案选B。