常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶...

常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是

A. Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

D 【解析】 NaOH为强碱，常温下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常温下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正确；C项，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要离子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，且c(H+)远小于c(OH-)，因为水解是微弱的，所以c(CO32-)>c(OH-)，又因为Na2CO3溶液中存在二级水【解析】 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要为第一级水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，综上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正确；D项，Na2CO3溶液中存在水【解析】 Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若将Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水分的减少，NaHCO3和NaOH浓度增大，因为二者不能大量共存，所以又会反应生成Na2CO3，因此将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体，故D错误。

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考点分析：

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常温下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列说法正确的是（）

A. b<0.01

B. 混合后溶液呈碱性

C. 常温下，所得溶液中CH3COOH的的电离常数Ka=mol·L-1

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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下列实验能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色	证明SO2的漂白性
B	向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4	证明H2S酸性比H2SO4强
C	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向大理石中加入盐酸有气泡产生	证明氯的非金属性大于碳

A. A B. B C. C D. D

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下列事实：①明矾可做净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是

A. 全部 B. 除⑦以外 C. 除②以外 D. 除④、⑥以外

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25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

①pH＝0的H2SO4溶液　 ②0.05 mol·L－1 的Ba(OH)2溶液　

③pH＝10的Na2S溶液　 ④pH＝5的NH4NO3溶液

A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108

C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109

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常温下，下列说法不正确的是（）

A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7

D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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试题属性

题型：单选题
难度：中等