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25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ①pH＝0的H2...

25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

①pH＝0的H2SO4溶液　          ②0.05 mol·L－1 的Ba(OH)2溶液　

③pH＝10的Na2S溶液　          ④pH＝5的NH4NO3溶液

A. 1∶10∶1010∶109    B. 1∶5∶5×109∶5×108

C. 1∶20∶1010∶109    D. 1∶10∶104∶109

 

A 【解析】 酸、碱抑制水的电离，则①硫酸溶液中水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢氧根离子浓度10-14mol/L；②氢氧化钡是强碱，水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢离子浓度:10-13mol/L；③Na2S水解显碱性，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度：10-4mol/L；④NH4NO3－水解显酸性，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢离子离子浓度：10-5mol/L，所以水电离的氢离子的物质的量浓度之比是10-14：10-13：10-4：10-5=1：10：1010：109。答案选A。
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考点分析：
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常温下，下列说法不正确的是（    ）

A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7

D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

 

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25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是（    ）

A. 其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小    B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1

C. 向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7    D. 加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10

 

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下列事实能证明HCOOH为弱酸的是

A. 可与Na2CO3反应生成CO2

B. 常温时HCOONa溶液的pH大于7

C. 导电能力低于同浓度的硫酸

D. 0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红

 

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25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（    ）

A. 1∶9    B. 10∶1    C. 11∶9    D. 1∶2

 

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（   ）

A. 向水中通入SO2    B. 将水加热煮沸

C. 向纯水中投入一小块金属钠    D. 向水中加入NaCl

 

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