Question

25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是（    ）

A. 其pH比0.001mol·L^-1的氢氧化钠溶液小    B. c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.001mol·L^-1

C. 向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7    D. 加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10

Answer

C

【解析】A.氢氧化钠完全电离，0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液pH=11；B.氨水是弱碱，当pH=11时，仍有一部分氨水未电离，根据氮原子守恒规律，c(NH3·H2O)+c(NH4+)>0.001mol·L-1；C.酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子恰好反应，但是氨水有剩余，溶液显碱性，D. 一水合氨为弱碱，加水稀释，促进电离，氢氧根离子个数增加，pH大于10。

氢氧化钠为强碱，0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液pH=11，氨水的pH=11，二者pH相等，A错误；由于氨水是弱碱，当pH=11时，仍有一部分氨水未电离，(NH3·H2O)+c(NH4+)>0.001mol·L-1，B错误；氨水与硫酸反应恰好中和，但是由于氨水是弱碱，当pH=11时，为不完全电离，故反应后溶液中还存在氨水，所以pH大于7，C正确；一水合氨为弱碱，加水稀释，促进电离，因此原溶液稀释10倍，pH大于10，D错误；正确选项C。