Question

常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N₂H₄)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH^-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 反应N₂H₆²⁺+N₂H₄=2N₂H₅⁺的pK=90(已知pK=-lgK)

B. N₂H₅Cl溶液中存在:c(Cl^-)+c(OH^-)=c(N₂H₅⁺)+2c(N₂H₆²⁺)+c(H⁺)

C. N₂H₅Cl溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

D. K_b1(N₂H₄)=10^-6

Answer

A

【解析】

A.根据电离平衡常数概念结合图像计算；

B.根据电荷守恒分析；

C.根据N2H5+水解分析；

D. 根据电离平衡常数概念结合图像计算。

A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝，则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK= -9.0，A错误；

B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正确。

C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正确；

D、由图象可知当-lg(OH-)=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝，D正确；答案选A。