Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X^n-、Y^m+、Z⁺具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是

A. 原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B. X形成的氧化物的种类最多为4种

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<Y

D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应

Answer

D

【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，次外层有8个电子，则W是S。根据X与Y在周期表中的相对位置可知X是第二周期，Y是第三周期，Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构，因此Z是Na，Y是Mg或Al，X是N或O或F等，据此解答。

根据以上分析可知X是N或O或F等，Y是Mg或Al，Z是Na，W是S。则

A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A错误；

B. X如果是N，则形成的氧化物的种类最多为6种，B错误；

C. 金属性Z大于Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞Y，C错误；

D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应，D正确。答案选D。