Question

常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂。通入的CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的OH^－ 离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A. a点溶液中：水电离出的c( H⁺ )＝1×10^-10mol/L

B. b点溶液中：c( H⁺ )＝c( OH^- )

C. c点溶液中：c(OH^-) > c(HCO₃^-)+c( H⁺ )

D. d点溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)

Answer

B

【解析】a点为单一的氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，据此分析解答。

A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，A正确；

B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H+ )＜c(OH-)，B错误；

C、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以根据质子守恒可知c(OH-)＞c(HCO3-)+c(H+ )，C正确；

D、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）可得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），D正确；答案选B。