[2016·10月浙江选考]已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO32-
B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C. 为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
已知还取性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是
A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B. 当 5a=4b时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C. 当 a≤b≤
时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 a mol≤n(e-)≤3a mol
D. 当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b
常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B. 常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C. 标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A. 25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C. 对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
下列说法不正确的是
A. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成
