Question

已知还取性：SO₃^2->I^-。向含有a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

B. 当 5a=4b时，发生的离子反应为 4SO₃^2-+2I^-+5Cl₂+4H₂O=4SO₄^2-+I₂+8H⁺+10Cl^-

C. 当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e^-)为 a mol≤n(e^-)≤3a mol

D. 当a<b<时，溶液中SO₄^2-、I^-与Cl^-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

Answer

C

【解析】

A．当a≥b时，氯气的量不足，只能氧化SO32-为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正确；B．当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO32-消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO42-，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI-为I2，故离子方程式为：4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正确；C．当a≤b≤1.5a时，氯气能将全部SO32-氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为2mol≤n(e-)≤3amol，故C错误；D．当a＜b＜1.5a时，SO32-全部被氧化为硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为(b-a)mol，则能氧化的电离子的物质的量为2(b-a)mol，故溶液中的碘离子的物质的量为a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，故溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b，故D正确；故选C。