Question

常温下，用浓度为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X^－)＞c(Y^－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(X^－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X^－)＝c(Na^＋)＝c(Y^－)

Answer

B

【解析】A．由图可知V(NaOH)=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A错误；B．V(NaOH)=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．由图可知V(NaOH)=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D错误；故选B。