设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B. 常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C. 标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A. 25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C. 对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
下列说法不正确的是
A. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成
根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A. 测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B. 测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性
C. 比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是
A. 铁片发生还原反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
