在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·min-1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是
A. 当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B. 当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大
C. 当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
D. 当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
下列说法不正确的是
A. Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
根据
体系的能量循环图:

下列说法正确的是:
A.
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C.
D. ![]()
下列说法不正确的是
A. pH<7的溶液不一定呈酸性
B. 在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
C. 在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. 氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl―)=c(NH4+),则溶液呈中性
金属(M)-空气电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A. 金属M作电池负极
B. 电解质是熔融的MO
C. 正极的电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 电池反应:2M+O2+2H2O=2M(OH)2
已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变,在不同压强和濫度下,反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度 物质的量分数 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1
C. 反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
